1.

Vom pH-Wert zum pKs-Wert

 Materialien:

100ml Bechergläser, Waage, 50 ml Messzylinder, Spatel, pH-Meter, 10 Tropfen pro 50ml vom Indikator Unisol
- Ammoniumchlorid NH4Cl,
- Natriumacetat (Salz der Essigsäure) C2H3NaO2+3H2O,
- Natriumhydrogencarbonat NaHCO3

Skizze:

Versuchsdurchführung:

Jeweils ein Salz in 50ml Wasser lösen, anschließend 10 Tropfen auf 50ml Lösung
1. Stelle Lösungen der Salze mit einer Konzentration von 0,1 mol/l her.

2. Bestimme anschließend die pH-Werte der Lösungen

Versuchsbeobachtung:

Ammoniumchlorid:
Weiß und Pulvrig mit kleinen Klumpen, es löst sich schnell im Wasser durch rühren auf. Durch den Indikator Unisol färbt sich die Lösung dunkelgelb (pH- Wert 5)

Natriumhydrogencarbonat:
Weiß, pulvrig und klumpig, lost sich gut auf, es färbt sich durch den Indikator grün
(pH-Wert 9)

Natriumacetat: Weiß, pulvrig, leicht verklebt (Kristallisiert), beim Rühren bilden sich klumpen, dann löst es sich. Durch den Indikator färbt es sich auch grün (pH-Wert 8)

Rechnung:

Ammoniumchlorid: 53,5 g/mol (0,25 g/mol) geringer Messfehler
Natriumhydrogencarbonat: 84 g/mol (0,40 g/mol) geringer Messfehler
Natriumacetat: 133 g/mol (0,65 g/mol) geringer Messfehler

Reaktionsgleichung:

Natriumacetat:

Ammoniumchlorid:

Natriumhydrogencarbonat: